《化學方程式的計算》

　　(一)導入新課

　　上課，同學們好，請坐。

　　上節課我們學習了化學方程式的意義、書寫，以及利用化學方程式進行簡單的計算，哪位同學來幫我們回顧一下相關知識呢?舉手的這位男生，請你來說，他說化學方程式可以表示反應物、生成物以及反應的條件、表示各反應物生成物之間的粒子個數之比、表示反應物生成物各物質之間的質量比。你說的很準確，快請坐，看來同學們對于之前的知識掌握的很扎實。

　　是的，化學方程式可以表示一個反應前后各物質的相對質量的關系，所以如果我們想要定量的研究化學變化，就可以利用化學方程式來進行計算，這個方法是我們在化學學習當中必不可少的一種科學研究的方法。今天我們就繼續來學習——利用化學方程式的計算。

　　(二)新課講授

　　化學與我們的生活生產息息相關，人們常常需要從量的方向，對于化學變化來進行研究。老師在這節課給大家帶來了一個小難題，煉鋁廠的老板投入了10噸原料，想知道最多可以生產多少噸金屬鋁。這節課我們就幫助這位老板解決問題。

　　在工業當中，制取金屬鋁可以采用電解氧化鋁的方式，請同學們嘗試著自主寫出電解氧化鋁的化學方程式，老師請一位同學到黑板上來書寫舉手的這位同學，請你上來。書寫的很正確，請回同學們需要注意這個反應的條件是通電，所以，在化學方程式當中，一定要標注通電的反應條件。

　　知道了生產金屬鋁的原理，那么接下來就請同學們以化學小組為單位，共同解決這個問題，給同學們五分鐘的時間，開始討論吧。時間到，哪個小組想先來說一說自己的想法呢?

　　1.解題思路1

　　第二小組，請你們先來。這位同學利用了我們上節課所學習的設未知量的方法來解決了問題，那就請你當小老師，到黑板上來進行板演，帶領同學們一起梳理解題思路吧!

　　這名同學首先分析出了題干當中的已知信息，知道反應物氧化鋁的質量為10噸，要求的是生成物金屬鋁的質量，因此，他設金屬鋁的質量為x。第二步，需要對已知信息和未知信息之間建立起聯系，通過化學方程式我們可以得知，氧化鋁和金屬鋁的質量之比，也就是需要在化學方程式下面列出這兩種物質的化學計量數乘相對分子質量。那就請同學們進行計算，并把數值寫在相應化學式的下面。

　　請這位同學繼續來講解你的思路，第三步，需要將氧化鋁和金屬鋁的實際質量對應書寫在下面，此時我們就可以列出相應的比例關系，根據比例式就能夠求出x最終等于5.3噸。你的思路分析的十分清晰，請回。計算出結果之后，我們就可以書寫“答：10噸氧化鋁最多可以生產5.3t金屬鋁”來完善回答。

　　2.解題思路2

　　第三小組的同學也舉起了手，你們有不同的想法嗎?這位同學說，根據化學方程式可以得出，在電解過程當中，氧化鋁中的鋁元素可以全部轉化為單質鋁，所以這位同學采用了質量分數的方法來進行計算。你的思路也很新穎，請坐。

　　在一種化合物當中，某元素的質量分數等于該元素的相對原子質量乘原子數，比上該化合物的相對分子質量，再乘100%，就是求得該元素在化合物當中的質量分數。

　　接下來請同學們嘗試著自己列式計算，請這位舉手的女生你來，分子是鋁的相對原子質量和原子數的乘積27×2，分母是氧化鋁的相對分子質量，乘100%，可以得出氧化鋁中鋁元素的質量分數是53%，再根據原料的質量，氧化鋁十噸，可以求得可生產鋁的質量是10t×53%=5.3t。分析得很有條理，請坐。同學們這節課通過集思廣益，找到了兩種方法，可以幫助化工廠老板解決問題。

　　(三)鞏固小結

　　這節課的新知識學習到這里就結束了，接下來我們一起去練兵場大顯身手，檢驗一下本節課的學習成果吧。同學們請看多媒體，煉鐵廠老板想知道投入20t的鐵礦石，最多可以生產多少鐵?大家答得又快又準確，看來對本節課的知識掌握的很牢固。不知不覺一堂課就要接近尾聲了，大家在本堂課有哪些收獲呢?后排的同學你來，他說這節課進一步學習到了利用化學方程式計算，可以解決生活實際問題。

　　(四)布置作業

　　老師在課后請同學完成課后習題，并且將化學方程式的意義做一份思維導圖。下節課我們一起分享交流。下課。

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